Daftar Lupa kata kunci?
Saturday, April 29, 2017 1:37

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Penentuan Tipe Molekul

Ditulis oleh Budi Utami pada 29-12-2011

Tipe molekul dapat dinyatakan dengan menggunakan langkah-langkah sebagai berikut.

1) Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV).

2) Menentukan jumlah domain elektron ikatan (X).

3) Menentukan jumlah domain elektron bebas (E).

E=(EV-X)/2

Contoh

Tentukan tipe molekul dari senyawa-senyawa biner berikut ini.

a. BF3

b. PCl3

c. ClF3

Jawab:

a. Jumlah elektron valensi atom pusat (boron) = 3

Jumlah domain elektron ikatan (X) = 3

Jumlah domain elektron bebas (E) =(3-3)/2=0

Tipe molekul: AX3.

b. Jumlah elektron valensi atom pusat (fosfor) = 5

Jumlah domain elektron ikatan (X) = 3

Jumlah domain elektron bebas (E) = (5-3)/2 = 1

Tipe molekul: AX3E

c. Jumlah elektron valensi atom pusat (klorin) = 7

Jumlah domain elektron ikatan (X) = 3

Jumlah domain elektron bebas (E) = (7-3)/2 = 2

Tipe molekul: AX3E2

Berbagai kemungkinan bentuk molekul

Jumlah Pasangan Elektron Ikatan Jumlah Pasangan Elektron Bebas Rumus Bentuk Molekul Contoh
20AX2linierBeCl2
30AX3trigonal datarBF3
21AX2E trigonal bentuk VSO2
40AX4tetrahedronCH4
31AX3E piramida trigonalNH3
22AX2E2planar bentuk VH2O
50AX5bipiramida trigonalPCl5
41AX4E bidang empatSF4
32AX3E2planar bentuk TClF3
23AX2E3linierXeF2
60AX6oktahedronSF6
51AX5Epiramida sisi empatBrF5
42AX4E2segi empat planarXeF4

Cara penetapan tipe molekul dengan menggunakan langkah-langkah di atas hanya berlaku untuk senyawa biner berikatan tunggal. Untuk senyawa biner yang berikatan rangkap atau ikatan kovalen koordinasi, maka jumlah elektron yang digunakan untuk membentuk pasangan terikat menjadi dua kali jumlah ikatan.

Contoh

Tentukan tipe molekul senyawa-senyawa biner rangkap berikut ini.

a. XeO4

b. SO3

Jawab:

a. Jumlah elektron valensi atom pusat = 8

Jumlah domain elektron ikatan (X) = 4, tetapi jumlah elektron yang digunakan atom pusat = 4 × 2 = 8

Jumlah domain elektron bebas (E) = (8-8)/2 = 0

Tipe molekul: AX4

b. Jumlah elektron valensi atom pusat = 6

Jumlah domain elektron ikatan (X) = 3, tetapi jumlah elektron yang digunakan atom pusat = 3 × 2 = 6

Jumlah domain elektron bebas (E) = (6-6)/2 = 0

Tipe molekul: AX3

Langkah-langkah yang dilakukan untuk meramalkan geometri molekul adalah:

a. Menentukan tipe molekul.

b. Menggambarkan susunan ruang domain-domain elektron di sekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum.

c. Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambang atom yang bersangkutan.

d. Menentukan geometri molekul setelah mempertimbangkan pengaruh pasangan elektron bebas.

(Sumber: General Chemistry, Principles and Modern Aplication, Ralph H. Petrucci, 4th ed, 1985.)

Contoh:

Molekul air, H2O

Langkah 1: Tipe molekul adalah AX2E2 (4 domain).

Langkah 2: Susunan ruang pasangan-pasangan elektron yang memberi tolakan minimum adalah tetrahedron.

Langkah 3: Menentukan pasangan terikat dengan menuliskan lambang atom yang terikat (atom H).

Langkah 4: Molekul berbentuk V (bentuk bengkok). Hasil percobaan menunjukkan bahwa sudut ikatan H–O–H dalam air adalah 104,5°, sedikit lebih kecil daripada sudut tetrahedron (109,5°). Hal ini terjadi karena desakan pasangan elektron bebas.

Kata Pencarian Artikel ini:

tipe molekul, cara menentukan bentuk molekul, atom pusat, cara menentukan tipe molekul, bentuk molekul AX2E, menentukan tipe molekul, bentuk molekul ax2e2, rumus domain elektron, menentukan bentuk molekul, mengapa sudut ikatan molekul air dengan sudut tetrahedron lebih kecil
Artikel ini termasuk kategori: Kelas 2 dan memiliki 0 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>