Tuesday, May 22, 2012 20:45
Beri Rating:
Sebarkan:
Perubahan Entalpi
Ditulis oleh Redaksi chem-is-try.org pada 07-04-2009
Entalpi = H = Kalor reaksi pada tekanan tetap = Qp
Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap.
| a. | Pemutusan ikatan membutuhkan energi (= endoterm) Contoh: H2 → 2H – a kJ ; DH= +akJ |
| b. | Pembentukan ikatan memberikan energi (= eksoterm) Contoh: 2H → H2 + a kJ ; DH = -a kJ |
Istilah yang digunakan pada perubahan entalpi :
| 1. | Entalpi Pembentakan Standar ( DHf ): DH untak membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Contoh: H2(g) + 1/2 O2(g) → H20 (l) ; DHf = -285.85 kJ |
| 2. | Entalpi Penguraian: DH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari DH pembentukan). Contoh: H2O (l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ; DH = +285.85 kJ |
| 3. | Entalpi Pembakaran Standar ( DHc ): DH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O2 dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Contoh: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ; DHc = -802 kJ |
| 4. | Entalpi Reaksi: DH dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien persamaan reaksi bulat sederhana. Contoh: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ; DH = -1468 kJ |
| 5. | Entalpi Netralisasi: DH yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa. Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ; DH = -890.4 kJ/mol |
| 6. | Hukum Lavoisier-Laplace “Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurya = jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya.” Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya Contoh: |
Kata Pencarian Artikel ini:
perubahan entalpi, perubahan entalpi reaksi, contoh soal perubahan entalpi, dasar teori penentuan perubahan entalpi reaksi, contoh soal entalpi, teori perubahan entalpi reaksi, perubahan entalpi standar, teori perubahan entalpi, dasar teori entalpi reaksi, kalor reaksi netralisasi asam-basaArtikel ini termasuk kategori: Kelas 1 dan memiliki 10 Komentar sejauh ini .
Anda dapat mengikuti perkembangan artikel melalui RSS 2.0 feed .
Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .
Maaf sebelumnya, untuk kurikulum SMA di Indonesia, pokok bahasan “Perubahan Entalpi” masuk kategori Materi Kelas 2 SMA atau Kelas XI. Makasih. Salam jabat erat …
Mksh ya gra 2 ada ni bisa ke bntu uts aku mksh bnyk
mana dasar teori…,coalnya aku lihat gag ada nie….
tentang perubahan entalpi reaksi
tolong jelaskan dan berikan contoh soal perubahan entalpi penetralan,….karena yang sudah saya baca di buku SMA sulit di mengerti karena contohnya cuma 1….
Mksih..
KLo gk ada ini, dasar teori buat laporan praktikum gw bakalan gk jadi, hehehe…
waduch… oke nich, mengulang pelajaran sekolah, dulu gak sempet memahami karena tergolong anak malez….
Makaish banyak atas ulasannya, ini berguna buat adik saya.
entalpi pembakaran gas metana adalah -900 kJ. kalor yang dihasilkan dari pembakaran 48L gas metana pada suhu 27 derajat dan tekanan 1 atm (R= 0,082)
isinya berapa?
Di materi ini, kok tidak di pelajari lebih jauh tentang persamaan termokimianya?
Juga contoh soal pada setiap entalphi molarnya.
Seperti pada pelarutan standar, pembakaran standar, pembentukan standar, dan penguraiannya ?
. .. . Perubhan entalpi