Partikel Dasar Penyusun Atom

Catatan : massa partikel dasar dinyatakan dalam satuan massa atom ( sma ).

 NOMOR ATOM

• Menyatakan jumlah proton dalam atom.
• Untuk atom netral, jumlah proton = jumlah elektron (nomor atom juga menyatakan jumlah elektron).
• Diberi simbol huruf Z
• Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif, sebaliknya yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif.

Contoh : ₁₉K

 NOMOR MASSA

• Menunjukkan jumlah proton dan neutron dalam inti atom.
• Proton dan neutron sebagai partikel penyusun inti atom disebut Nukleon.
• Jumlah nukleon dalam atom suatu unsur dinyatakan sebagai Nomor Massa (diberi lambang huruf A), sehingga :

A   =  nomor massa

        =  jumlah proton ( p ) + jumlah neutron ( n )

A      =  p + n = Z + n

v      Penulisan atom tunggal dilengkapi dengan nomor atom di sebelah kiri bawah dan nomor massa di sebelah kiri atas dari lambang atom tersebut. Notasi semacam ini disebut dengan Nuklida.

^A _ZX

 Keterangan :

X  = lambang atom                                 A = nomor massa

Z  = nomor atom                                    

SUSUNAN ION

• Suatu atom dapat kehilangan/melepaskan elektron atau mendapat/menerima elektron tambahan.
• Atom yang kehilangan/melepaskan elektron, akan menjadi ion positif (kation).
• Atom yang mendapat/menerima elektron, akan menjadi ion negatif (anion).
• Dalam suatu Ion, yang berubah hanyalah jumlah elektron saja, sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.

Contoh :

Rumus umum untuk menghitung jumlah proton, neutron dan elektron :

1).    Untuk nuklida atom netral :

^A_ZX :             p = Z ; e = Z ; n = (A-Z)

2).    Untuk nuklida kation :

^A_ZX^y+:  p = Z ; e = Z – (+y) ; n = (A-Z)

3).    Untuk nuklida anion :

^A_ZX^y-: p = Z ; e = Z – (-y) ; n = (A-Z) 

KONFIGURASI ELEKTRON

 ü       Persebaran elektron dalam kulit-kulit atomnya disebut konfigurasi.

ü       Kulit atom yang pertama (yang paling dekat dengan inti) diberi lambang K, kulit ke-2 diberi lambang L dst.

ü       Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Contoh :

Kulit K (n = 1) maksimum 2 x 1² = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 x 2² = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 3² = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 4² = 32 elektron

Kulit O (n = 5) maksimum 2 x 5² = 50 elektron

Catatan :

Meskipun kulit O, P dan Q dapat menampung lebih dari 32 elektron, namun kenyataannya kulit-kulit tersebut belum pernah terisi penuh.

Langkah-Langkah Penulisan Konfigurasi Elektron :

1.     Kulit-kulit diisi mulai dari kulit K, kemudian L dst.

2.     Khusus untuk golongan utama (golongan A) :

Jumlah kulit = nomor periode

Jumlah elektron valensi = nomor golongan

3.     Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar (elektron valensi) adalah 8.

o      Elektron valensi berperan pada pembentukan ikatan antar atom dalam membentuk suatu senyawa.

o      Sifat kimia suatu unsur ditentukan juga oleh elektron valensinya. Oleh karena itu, unsur-unsur yang memiliki elektron valensi sama, akan memiliki sifat kimia yang mirip.

4.     Untuk unsur golongan utama ( golongan A ), konfigurasi elektronnya dapat ditentukan sebagai berikut :

a)     Sebanyak mungkin kulit diisi penuh dengan elektron.

b)     Tentukan jumlah elektron yang tersisa.

• Jika jumlah elektron yang tersisa > 32, kulit berikutnya diisi dengan 32 elektron.
• Jika jumlah elektron yang tersisa < 32, kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron.
• Jika jumlah elektron yang tersisa < 18, kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron.
• Jika jumlah elektron yang tersisa < 8, semua elektron diisikan pada kulit berikutnya.

Contoh :

Catatan :

• Konfigurasi elektron untuk unsur-unsur golongan B (golongan transisi) sedikit berbeda dari golongan A (golongan utama).
• Elektron tambahan tidak mengisi kulit terluar, tetapi mengisi kulit ke-2 terluar; sedemikian sehingga kulit ke-2 terluar itu berisi 18 elektron.

Contoh :

 Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur Golongan A ( Utama ) dan Golongan B ( Transisi )

Keterangan :

Tanda ( *** ) = termasuk Golongan B ( Transisi )

Kata Pencarian Artikel ini: