Friday, February 10, 2012 23:27
Beri Rating:
Sebarkan:
Konsentrasi Dan Kecepatan Reaksi
Ditulis oleh Redaksi chem-is-try.org pada 14-04-2009
Kecepatan reaksi adalah banyaknya mol/liter suatu zat yang dapat berubah menjadi zat lain dalam setiap satuan waktu.
Untuk reaksi: aA + bB → mM + nN
maka kecepatan reaksinya adalah:
| 1 (dA) | 1 d(B) | 1 d(M) | 1 d(N) | |
| V = - | ——- = - | ——- = + | ——– = + | ———- |
| a dt | b dt | m dt | n dt |
dimana:
| - 1/a . d(A) /dt | = rA | = kecepatan reaksi zat A = pengurangan konsentrasi zat A per satuan wakru. |
| - 1/b . d(B) /dt | = rB | = kecepatan reaksi zat B = pengurangan konsentrasi zat B per satuan waktu. |
| - 1/m . d(M) /dt | = rM | = kecepatan reaksi zat M = penambahan konsentrasi zat M per satuan waktu. |
| - 1/n . d(N) /dt | = rN | = kecepatan reaksi zat N = penambahan konsentrasi zat N per satuan waktu. |
Pada umumnya kecepatan reaksi akan besar bila konsentrasi pereaksi cukup besar. Dengan berkurangnya konsentrasi pereaksi sebagai akibat reaksi, maka akan berkurang pula kecepatannya.
Secara umum kecepatan reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut:
V = k(A) x (B) y
dimana:
V = kecepatan reaksi
k = tetapan laju reaksi
x = orde reaksi terhadap zat A
y = orde reaksi terhadap zat B
(x + y) adalah orde reaksi keseluruhan
(A) dan (B) adalah konsentrasi zat pereaksi.
Kata Pencarian Artikel ini:
pengurangan zat pereaksiArtikel ini termasuk kategori: Kelas 1 dan memiliki 0 Komentar sejauh ini .
Anda dapat mengikuti perkembangan artikel melalui RSS 2.0 feed .
Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .