Beri Rating:
Sebarkan:
Persamaan Termokimia
Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya disebut persamaan termokimia. Nilai ΔH yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.
Oleh karena entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat harus dinyatakan, yaitu dengan membubuhkan indeks s untuk zat padat , l untuk zat cair, dan g untuk zat gas. Perhatikan contoh berikut . Contoh: Pada pembentukan 1a mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu ?H = -286 kJ Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimianya adalah:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) ——> H2O (l) ΔH = -286 kJ
Atau
2 H2 (g) + O2 (g) ——> 2 H2O (l) ΔH = -572 kJ
(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ΔH juga harus dikali dua).
Kata Pencarian Artikel ini:
persamaan termokimia, kategori termokimia, soal termokimia, persamaan reaksi termokimia, contoh soal termokimia, CONTOH PERSAMAAN TERMOKIMIA, contoh soal persamaan termokimia, pengertian persamaan termokimia, persamaan thermokimia, bahan ajar termokimia
tlong bahan ajar kmia untuk guru di perbanyak
bagaimana cara jawab soal ini :
reaksi 6 gram magnesium (ar=24) dengan nitrogen (ar=14) berlebih menghasilkan Mg3N2 pada keadaan standar , proses tersebut melepaskan kalor sebesar 46kj . entalpi pembentukan standar Mg3N2 sebesar kj mol-1……..
a. -11,5
b. -184
c. -552
d. +184
e. +552
tolong ya susah banget nich !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
bagai mna menjwb soal ini
pada pengurayan 1 mol gas amonia di perlukan kalor sebesar 46.2 kj di perlukan ……………
tolong ya susah banget nech !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
ga ada tabel penulisa persamaan termokimia ya???
1.setarakan dulu persamaannya:
3 Mg + N2 menjadi Mg3N2
2.Carilah mol dari Mg=6/24=1/4 mol. Jika koefisiennya 3, maka molnya 1/4. Kalau koefisiennya 1, maka molnya=1/4 :3=1/12
3.Untuk 1 mol, delta hfnya= 46 : 1/12 = 552 kj
4.Ingat, disoal proses melepaskan kalor,
maka delta hf = -552kj (melepas kalor)
diketahui reaksi :
2 C4H10 + 13 O2 —> 8 CO2 +10 H20 H : -5.755,5
C + O2 —> CO2 H : -393,5
2 H2 + O2 —> 2 H20 H : -482,6
Hitunglah Hf C4H10 ?
tlong ya, btuh bgtz nh . . . .!
tlg bantu untuk soal ini ya..
Entalpi pembakaran gas metana adalah 900 kJ. Kalor yg dihasilkan dari pembakaran 48 liter gas metana pada suhu 27 derajat celcius dan tekanan 1 atm (R = 0,08 L atm/C.mol) adalah..
A. 450 kJ
B. 1800 kJ
C. 900 kJ
D. 2250 kJ
e. 1350 kJ