Sifat Kimia Garam Klorida dan Karbonat

Sifat kimia garam klorida

Garam klorida merupakan padatan kristal putih atau tidak berwarna

Logam golongan 1 mudah bereaksi dengan halogen:

2M_(s) + Cl_2(g) ± 2MCl_(s) (reaksi redoks)

Produk garam , M⁺X^-, padatan ionik kristal putih yang larut dalam air dan pH larutannya 7. Padatan kristal yang mempunyai titik leleh dan titik didih tinggi.

Padatannya bukan merupakan penghantar listrik tetapi lelehan atau larutannya dapat menghantar listrik.

Halogen mempunya bilangan oksidasi   -1  oksidasi pada senyawa halida(ion X^-)

Logam golongan 2 (kecuali Be) mudah bereaksi dengan halogen panas.

M_(s) + Cl_2(g) → MCl_2(s)

Produk garam, M²⁺(X^-)₂, sama dengan sifat sama dengan senyawa Golongan 1 M⁺X^-

Sifat kimia karbonat

Karbonat dan hidrogen- karbonat merupakan padatan putih Karbonat golongan 1 M₂CO₃: terbentuk pembentukan CO₂ dalam larutan hidroksida berlebih

2MOH_(aq) + CO_2(g) → M₂CO_3(aq) + H₂O_(l)

2OH^-_(aq) + CO_2(g) → CO₃^2-_(aq) + H₂O_(l)

Larut dalam air

Na₂CO₃.10H₂O, dikenal sebagai soda pencuci.

hydrogencarbonat Golongan 1 MHCO₃: terbentuk pembentukan CO₂ yang berlebihan dalam larutan hidroksida berlebih

Reaksi terjadi melalui tahap:

M₂CO_3(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) → 2MHCO_3(aq)

CO₃^2-_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) → 2HCO₃^-_(aq)

Padatan putih yang sedikit larut dalam air

contoh 270^oC: 2NaHCO_3(s) → Na₂CO_3(s) + H₂O_(l) + CO_2(g)

sodium hydrogencarbonat (’sodium bicarbonate’ atau ‘baking soda’) digunakan untuk pembuatan kue.

Karbonat dan hydrogen- carbonat Golongan 1 mudah ternetralisasi oleh asam:

M₂CO_3(aq) + 2HCl_(aq) → 2MCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam klorida yang larut

CO₃^2-_(aq) + 2H⁺_(aq) → H₂O_(l) + CO_2(g)

M₂CO_3(aq) + 2HNO_3(aq) → 2MNO_3(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam nitrat yang larut

M₂CO_3(aq) + H₂SO_4(aq) → M₂SO_4(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam sulfat yang larut

M₂CO_3(aq) + 2CH₃COOH_(aq) → CH₃COOM_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam etanoat yang larut

MHCO_3(aq) + HCl_(aq) → MCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam klorida yang larut

HCO₃^-_(aq) + H⁺_(aq) → H₂O_(l) + CO_2(g)

MHCO_3(aq) + HNO_3(aq) → MNO_3(aq) + H₂O_(l) +  CO_2(g) memberikan garam nitrat yang larut

2MHCO_3(aq) + H₂SO_4(aq) → M₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam sulfat yang larut

MHCO_3(aq) + CH₃COOH_(aq) → CH₃COOM_(aq) + H₂O_(l) +  CO_2(g) memberikan garam etanoat yang larut

Karbonates Golongan 2 MCO₃: terbentuk pembentukan CO₂ dalam larutan hidroksida berlebih atau berupa bubur, tetapi berilium karbonat tidak stabil.

M(OH)_2(aq) + CO_2(g) → MCO_3(s) + H₂O_(l)

Jika M = Ca, reaksi pada air kapur positif jika terdapat CO₂

hydrogencarbonat M(HCO₃)₂ terbentuk jika Golongan 2 bereaksi dengan CO₂ dalam larutan hidroksida berlebih atau berupa bubur

MCO_3(s) + H₂O_(l) + CO_2(g) → M(HCO₃)_2(aq)

Karbonat Golongan 2 MCO₃ mudah ternetralisir dengan asam membentuk garam, air CO₂

MCO_3(s) + 2HCl_(aq) → MCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam klorida yang larut

M2+CO₃^2-_(s) + 2H+_(aq) → M²⁺_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

MCO_3(s) + 2HNO_3(aq) → M(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam nitrat yang larut

MCO_3(s) + H₂SO_4(aq) → M₂SO_4(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam sulfat yang larut

MCO_3(s) + 2CH₃COOH_(aq) → (CH₃COO)₂M_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) memberikan garam etanoat yang larut