Daftar Lupa kata kunci?
Monday, April 21, 2014 11:38

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Larutan Buffer dan Ringkasan

Ditulis oleh Ratna dkk pada 11-01-2010

Larutan buffer

Lakukan kegiatan berikut!

Aktivitas siswa :

aktivitas buffer

Semua larutan yang dapat mempertahankan pH disebut larutan buffer. Sifat larutan buffer antara lain :  tidak berubah pH-nya meski diencerkan dan tidak berubah pH-nya meski ditambah sedikit asam atau basa. Pada gambar di atas, pH larutan A tidak berubah setelah

ditambah dengan larutan asam sehingga larutan A merupakan larutanBuffer, sedangkan larutan B bukan merupakan larutan Buffer karena pHnya berubah setelah penambahan larutan asam.

Campuran buffer dapat dibuat dari :

  • Campuran asam lemah dengan garamnya

Contoh :  CH3COOH dengan CH3COONa ; H2CO3 dengan NaHCO3 ; dan NaHCO3 dengan Na2CO3

  • Campuran basa lemah dengan garamnya

Contoh :  NH4OH dengan NH4Cl

Latihan :

Hitunglah pH dari 100 mL 0.001 larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-5!

Jawab :

jawab_buffer1

Cara perhitungan larutan buffer

Larutan buffer yang terdiri atas asam lemah dan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus :

larutan buffer

di mana :

Ca =  [CH3COOH] konsentrasi asam lemah

Cg = [CH3COO-]  konsentrasi ion garamnya

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh :

  • Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan 0.1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan! Ka asam asetat = 10-5
  • Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 1 mol HCOOH dan 0.5 mol NaHCOO dalam 1 liter larutan!  Ka HCOOH = 1.77 x 10-4

    Jawab :

    • jawab_buffer3

    jawab_buffer4

    Karena y relatif lebih kecil dibanding 1 dan 0.500, bentuk persamaan akan menjadi

    larutan_buffer

    di mana, Cb = [NH3] konsentrasi basa lemah

    Cg =  [NH4+]  konsentrasi ion garamnya

    Kb = tetapan ionisasi basa lemah

    Contoh :

    Hitung pH larutan yang dibuat dengan menambahkan 0.100 mol NH4Cl dan 0.200 mol NH3 ke dalam air dan mengencerkannya menjadi 1.000 L. Kb NH4+ = 5.6 x 10-5

    Jawab :

    nh

    Konsentrasi awal (M)                           0,200            0.100                 ≈ 0

    Konsentrasi akhir (M)                             – y               + y                    + y

    Konsentrasi setimbang (M)                  0,200 – y       0.100 + y           y

    Persamaan kesetimbangan

    pers_setimbang

    Ringkasan

    Asam basa sebagai elektrolit. Definisi asam menurut Arhenius adalah suatu substansi yang menghasilkan ion H3O+ apabila dilarutkan dalam air. Asam Bronsted adalah donor proton, sedangkan basa Bronsted adalah aseptor proton. Asam Lewis adalah setiap spesi yang menerima pasangan elektron bebas dalam membentuk ikatan kovalen.

    Kata Pencarian Artikel ini:

    rumus buffer, campuran buffer, sifat larutan buffer, perhitungan buffer, rumus ph buffer, sifat-sifat larutan penyangga, buffer asetat, rumus larutan penyangga, materi buffer, ringkasan larutan penyangga
    Artikel ini termasuk kategori: Kelas XI dan memiliki 1 Komentar sejauh ini .
    Resep Makanan

    Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

    1 Komentar untuk “Larutan Buffer dan Ringkasan”

    Beri Komentar

    Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
    Belum menjadi member? Beri komentar disini:

    (wajib)

    (wajib) (tidak dipublikasi)





    Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>