Larutan Buffer dan Ringkasan

Larutan buffer

Lakukan kegiatan berikut!

Aktivitas siswa :

Semua larutan yang dapat mempertahankan pH disebut larutan buffer. Sifat larutan buffer antara lain :  tidak berubah pH-nya meski diencerkan dan tidak berubah pH-nya meski ditambah sedikit asam atau basa. Pada gambar di atas, pH larutan A tidak berubah setelah

ditambah dengan larutan asam sehingga larutan A merupakan larutanBuffer, sedangkan larutan B bukan merupakan larutan Buffer karena pHnya berubah setelah penambahan larutan asam.

Campuran buffer dapat dibuat dari :

• Campuran asam lemah dengan garamnya

Contoh :  CH3COOH dengan CH3COONa ; H2CO3 dengan NaHCO3 ; dan NaHCO3 dengan Na2CO3

• Campuran basa lemah dengan garamnya

Contoh :  NH4OH dengan NH4Cl

Latihan :

Hitunglah pH dari 100 mL 0.001 larutan NH₄OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-5!

Jawab :

Cara perhitungan larutan buffer

Larutan buffer yang terdiri atas asam lemah dan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus :

di mana :

C_a =  [CH₃COOH] konsentrasi asam lemah

C_g = [CH₃COO^-]  konsentrasi ion garamnya

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh :

• Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan 0.1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan! Ka asam asetat = 10^-5

• Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 1 mol HCOOH dan 0.5 mol NaHCOO dalam 1 liter larutan!  Ka HCOOH = 1.77 x 10^-4

Jawab :

Karena y relatif lebih kecil dibanding 1 dan 0.500, bentuk persamaan akan menjadi

di mana, C_b = [NH₃] konsentrasi basa lemah

C_g =  [NH₄+]  konsentrasi ion garamnya

K_b = tetapan ionisasi basa lemah

Contoh :

Hitung pH larutan yang dibuat dengan menambahkan 0.100 mol NH₄Cl dan 0.200 mol NH₃ ke dalam air dan mengencerkannya menjadi 1.000 L. Kb NH₄⁺ = 5.6 x 10-5

Jawab :

Konsentrasi awal (M)                           0,200            0.100                 ≈ 0

Konsentrasi akhir (M)                             – y               + y                    + y

Konsentrasi setimbang (M)                  0,200 – y       0.100 + y           y

Persamaan kesetimbangan

Ringkasan

Asam basa sebagai elektrolit. Definisi asam menurut Arhenius adalah suatu substansi yang menghasilkan ion H₃O⁺ apabila dilarutkan dalam air. Asam Bronsted adalah donor proton, sedangkan basa Bronsted adalah aseptor proton. Asam Lewis adalah setiap spesi yang menerima pasangan elektron bebas dalam membentuk ikatan kovalen.

Kata Pencarian Artikel ini: