Daftar Lupa kata kunci?
Saturday, November 1, 2014 1:35

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Kekuatan Asam dan Basa

Ditulis oleh Ratna dkk pada 10-01-2010

Derajat keasaman (pH)

Konsentrasi ion H+ dalam larutan disebut derajat keasaman (pH). Rumus pH dituliskan sebagai berikut :

rumus_ph

gambar_13_8

Untuk air murni pada temperatur 25 °C :

[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L

Sehingga pH air murni = – log 10-7 = 7.

Atas dasar pengertian ini, maka :

x  Jika pH = 7, maka  larutan bersifat netral

x  Jika pH < 7, maka larutan bersifat asam

x  Jika pH > 7, maka larutan bersifat basa

x  Pada temperatur kamar : pKw = pH + pOH = 14

Telah disinggung dalam pembahasan sebelumnya bahwa asam terbagi menjadi dua, yaitu asam kuat dan asam lemah. Begitu juga pada larutan basa terbagi menjadi dua, yaitu basa kuat dan basa lemah. Pembagian ini sangat membantu dalam penentuan derajat keasaman (pH).

Asam kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat  keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.

Contoh :

x  Hitung pH larutan dari 100 ml larutan 0.01 M HCl!

Jawab :

jabaw1

x  Hitung pH larutan dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat!

Jawab :

jawab2

Asam lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat). Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :

asam_lemah

di mana, Ca = konsentrasi asam lemah

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh :

Hitunglah pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 mL larutannya, jika Ka = 10-5!

Jawab :

jawab_asam_lemah

Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.

Contoh :

x  Hitung pH dari 100 mL larutan KOH 0,1 M !

Jawab :

jawab_basa_kuat1

x  Hitung pH dari 500 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M !

Jawab :

jawab_basa_kuat2

Basa lemah

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya,  α  ≠ 1, (0 <  α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH- tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :

basa_lemah

di mana, Cb = konsentrasi basa lemah

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Kata Pencarian Artikel ini:

kekuatan asam basa, kekuatan asam dan basa, contoh soal tetapan ionisasi, kekuatan sifat asam basa, cara yang dapat dilakukan untuk menentukan kekuatan asam dan basa, Rumus asam kuat dan basa, rumus derajat keasaman asam dan basa, rumus konsentrasi asam, pembagian asam basa, rumus ph asam basa lemah
Artikel ini termasuk kategori: Kelas XI dan memiliki 1 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

1 Komentar untuk “Kekuatan Asam dan Basa”

  • hallo hw ever u ar….i want you help me about the..chemestry..specially in : ASAM,BASA, ASAM LEMAH,BASA LEMAH,FUNGSI SENYAWA KARBON AND MUATAN ION KOMPLEKS…Replay me back..please i am waiting for….
    By:.MAINTO

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>