Sel Elektrolisis

• Terjadi perubahan : energi listrik → energi kimia
• Elektrolisa adalah reaksi non-spontan yang berjalan akibat adanya arus (aliran elektron) eksternal yang dihasilkan oleh suatu pembangkit listrik
• Pada sel elektrolitik

–        Katoda bermuatan negatif  atau disebut elektroda –

–        Terjadi reaksi reduksi

Jenis logam tidak diperhatikan, kecuali logam Alkali (IA) dengan Alkali tanah(IIA), Al dan Mn

-         Reaksi : 2 H⁺(aq) + 2e^- →H₂(g)

ion golongan IA/IIA  tidak direduksi; dan penggantinya air

2 H₂O(l) + 2 e^- → basa + H₂(g)

ion-ion lain  direduksi

–        Anoda bermuatan positif (+) atau disebut elektroda +

-         Terjadi reaksi oksidasi

-         Jenis logam diperhatikan

a.  Anoda : Pt atau C (elektroda inert)

reaksi :

# 4OH^- (aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e^-

# gugus asam beroksigen tidak teroksidasi, diganti oleh

2 H₂O(l) → asam + O₂(g)

# golongan VIIA (halogen) → gas

b.  Anoda bukan : Pt atau C

reaksi : bereaksi dengan anoda membentuk garam atau senyawa lain.

Kata Pencarian Artikel ini: