Daftar Lupa kata kunci?
Tuesday, September 23, 2014 4:16

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Sel Elektrolisis

Ditulis oleh Ratna dkk pada 14-12-2009
  • Terjadi perubahan : energi listrik → energi kimia
  • Elektrolisa adalah reaksi non-spontan yang berjalan akibat adanya arus (aliran elektron) eksternal yang dihasilkan oleh suatu pembangkit listrik
  • Pada sel elektrolitik

–        Katoda bermuatan negatif  atau disebut elektroda –

–        Terjadi reaksi reduksi

Jenis logam tidak diperhatikan, kecuali logam Alkali (IA) dengan Alkali tanah(IIA), Al dan Mn

-         Reaksi : 2 H+(aq) + 2e- →H2(g)

ion golongan IA/IIA  tidak direduksi; dan penggantinya air

2 H2O(l) + 2 e- → basa + H2(g)

ion-ion lain  direduksi

–        Anoda bermuatan positif (+) atau disebut elektroda +

-         Terjadi reaksi oksidasi

-         Jenis logam diperhatikan

a.  Anoda : Pt atau C (elektroda inert)

reaksi :

# 4OH- (aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e-

# gugus asam beroksigen tidak teroksidasi, diganti oleh

2 H2O(l) → asam + O2(g)

# golongan VIIA (halogen) → gas

b.  Anoda bukan : Pt atau C

reaksi : bereaksi dengan anoda membentuk garam atau senyawa lain.

gambar_9_10

Kata Pencarian Artikel ini:

sel elektrolisis, tabel elektrolisis
Artikel ini termasuk kategori: Kelas X dan memiliki 5 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

5 Komentar untuk “Sel Elektrolisis”

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>