Reaksi Redoks dan Harga Bilangan Oksidasi

Reaksi Redoks

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah (reduksi dan oksidasi) adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron atau reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.

Pengertian Bilangan Oksidasi :

Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.

Dasar :

reaksi redoks (reduksi oksidasi)

Contoh:

Dalam reaksi Fe dan Cu⁺², Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi); Cu⁺² mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi).

Gambar an molekular reaksi redoks :

Harga bilangan oksidasi

1. Unsur bebas bilangan Oksidasi = 0
2. Oksigen

Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2

Kecuali :

a. Dalam peroksida, Bilangan Oksidasi = -1

b. Dalam superoksida, Bilangan Oksida = -1/2

c. Dalam OF₂, Bilangan  Oksidasi = +2

1. Hidrogen dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1, kecuali dalam hibrida = -1
2. Unsur-unsur Golongan IA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1
3. Unsur-unsur Golongan IIA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
4. Bilangan Oksidasi molekul = 0
5. Bilangan Oksidasi ion = muatan ion
6. Unsur halogen

F   : 0, -1

Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7

Br : 0, -1, +1, +5, +7

I   : 0, -1, +1, +5, +7