Daftar Lupa kata kunci?
Saturday, November 1, 2014 0:50

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Penerapan Hukum Proust

Ditulis oleh Ratna dkk pada 14-04-2009

Perbandingan Massa Unsur Dalam Senyawa

Senyawa mempunyai susunan yang tetap. Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. Contoh paling sederhana adalah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dalam air (H2O) yang selalu tetap yaitu 1:8. Perbandingan tersebut tidak tergantung pada jumlah air. Dalam senyawa AmBn, 1 molekul mengandung m atom A dan n atom B. Dalam setiap molekul AmBn, massa A = m x Ar A dan massa B = n x ArB. Sehingga untuk AmBn,

rm15

Persen Komposisi

Persentase setiap unsur dalam senyawa dinyatakan dalam persen komposisi. Sebagai contoh adalah perbandingan massa H dengan O dalam H2O adalah

rm26

Massa Unsur Dalam Senyawa

Massa unsur dalam senyawa ditentukan dengan cara yang sama untuk menghitung persen komposisi. Dalam air (H2O), misalnya

rm34

jumlah total adalah 18. Apabila massa air adalah 32 maka massa H,

rm44

Untuk senyawa AmBn secara umum dapat dinyatakan

rm53

Dari contoh senyawa AmBn maka dapat ditentukan indeks untuk masing-masing unsur,

rm63

Dari pernyataan tersebut maka m adalah indeks untuk unsur A sedangkan n adalah indeks untuk unsur B, atau dapat ditulis

rm72

Jadi untuk senyawa AmBn,

m : n = mol A : mol B

Menentukan Rumus Senyawa

Rumus senyawa berupa rumus empiris dan rumus molekul sangat mutlak ditentukan untuk mengetahui jenis unsur dan komposisi unsur senyawa tersebut.

Rumus Empiris

Perbandingan sederhana atom unsur-unsur dalam senyawadisebut rumus empiris. Rumus empiris dapat ditentukan dengan cara

  • Menentukan jenis unsur penyusun senyawa
  • Menentukan massa atau komposisi unsur dalam senyawa
  • Mengubah massa atau komposisi dalam mol
  • Menentukan massa atom relatif unsur penyusun senyawa

Contoh soal :

Tentukan rumus empiris natrium sulfida yang didapatkan dari reaksi 1,15 gram natrium dan 0,8 gram sulfur.

Jawab :

tb17

Rumus Molekul

Jumlah atom (jumlah mol atom) yang bergabung dalam satu molekul senyawa (satu mol senyawa). Rumus molekul dapat ditentukan dengan memanfaatkan massa molekul relatif dan rumus empiris.

Alat Penganalisis Unsur

Alat Penganalisis Unsur

Contoh soal :

Senyawa hidrokarbon terklorinasi meng hidrogen dan 71,72% Morin. Tentukan rumus empir molekul diketahui sebesar 99. (% = gram)
tb22

Kata Pencarian Artikel ini:

penerapan hukum dasar kimia dalam kehidupan sehari-hari, penerapan hukum prouse
Artikel ini termasuk kategori: Kelas X dan memiliki 1 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

1 Komentar untuk “Penerapan Hukum Proust”

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>