Latihan Kesetimbangan

SOAL-SOAL

1. Pada suhu 21,5⁰C dan total tekanan 0,0787 atm N₂O₄ terdisosias sebanyak 48,3% menjadi NO₂. tentukan harga K_c. Pada tekanan berapa disosiasi menjadi 10%?
2. Tetapan kesetimbangan pada 350 K untuk reaksi : Br_2(g) + I_2(g) ↔ 2 IBr_(g). Adalah 322. Brom ini dengan tekanan parsial awal 0,05 atm dicampur dengan iodin dengan tekanan parsial 0,04 atm dan dijaga keadaanya pada suhu 350 K sampai kesetimbangan tercapai. Hitung tekanan parsial kesetimbangan untuk tiap-tiap gas.
3. Sebuah kotak bejana yang berisi CO, Cl₂, dan COCl₂ ada dalam kesetimbangan pada suhu 1000 K. Tunjukkan secara kualitatif  bagaimana pengaruh: (a) Konsentrasi, (b) Jumlah mol masing-masing komponen bila kedalam bejana : (1) dimasukkan CO, (2) diberi tambahan, (3) tekanan, (4) CO dihilangkan.
4. Diketahui reaksi kesetimbangan : (a) NH_3(g) + HCl_(g) ↔ NH₄Cl_(g), (b) N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH₃Cl_(g), (c) N₂O_4(g) ↔ 2NO_{2(g), (d)}H_2(g) + I_2(g)↔2Hl_2(g). Hitung (a)  A dan B, (b) A dan D, (c)A dan C, (d) C, (d) D
5. Pada kesetimbangan 2SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2SO_3(g) +189,64 kj Konsentrasi  SO₃ dalam ruang akan bertambah jika… (a) Volume ruang diperbesar, (b) Konsentrasi gas O₂ dikurangi, (c) Tekanan ruang dikurangi, (d) Suhu diturunkan, (e) Konsentrasi gas SO₂ dikurangi
6. Reaksi kesetimbangan: H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g). Tekanan dalam sistem diperbesar, maka kesetimbangan … (a) Bergeser ke kanan, (b) Bergeser ke kiri, (c) Tidak bergeser, (d) Berhenti sementara, (e) Berhenti selamanya.
7. Reaksi kesetimbanganNH_3(g) + CO_2(g) ↔ CO(NH₂)_2(s). Pada suhu dan volume tetap, ditambahkan katalis, maka … (1) Kesetimbangan tidak bergeser, (2) Kesetimbangan bergeser ke kiri, (3) Kesetimbangan bergeser ke kanan, (4) Kesetimbangan terhenti, (5) Terjadi perubahan katalis.
8. Reaksi kesetimbanganN_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g). Pada 27 ºC mempunyai harga Kp = 2,5 x 10^-3 atm^-2, maka harga Kc-nya adalah… (1)  1,26 mol^-2 L², (2) 4,10 mol^-2 L², (3) 16,81 mol^-2 L², (4) 250 mol^-2 L², (5) 400 mol^-2 L²

SOAL :

1.     Perhatikan grafik berikut ini :

Jelaskan grafik hubungan perubahan laju reaksi terhadap waktu pada reaksi kesetimbangan, seperti yang digambarkan pada grafik diatas

2.   Tetapan kesetimbangan   2HI ↔ H₂ + I₂ adalah ¼ . Dari ½ mol  HI pada volume 1 dm³,

berapa mol H₂ yang dihasilkan ?

3.   Contoh aplikasi reaksi kesetimbangan dalam industri adalah  pembuatan ammonia yang

reaksinya sebagai berikut :

N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)  ΔH = -92 kJ

Menurut proses Haber-Bosch, pembuatan ammonia tersebut harus dilakukan pada tekanan dan suhu yang tinggi. Jelaskan mengapa!

Kata Pencarian Artikel ini: