Beri Rating:
Sebarkan:
Korosi
Korosi adalah peristiwa perusakan logam akibat terjadinya reaksi kimia dengan lingkungan yang menghasilkan produk yang tidak diinginkan. Lingkungan dapat berupa asam, basa, oksigen dari udara, oksigen didalam air atau zat kimia lain. Perkaratan besi adalah peristiwa elektrokimia sebagai berikut :
- Besi dioksidasi oleh H2O atau ion hydrogen
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- (oksidasi)
2H+ (aq) → 2H(aq) ( reduksi )
- Atom-atom H bergabung menghasilkan H2
2H(aq) → H2(g)
- Atom-atom H bergabung dengan oksigen
2H(aq) + ½ O2(aq) → H2 O(l)
- Jika konsentrasi H+ cukup tinggi (pH rendah), maka reaksi
Fe + 2H+ (aq) → 2H(aq) + Fe2+ (aq)
2H(aq) → H2(g)
- Ion Fe2+ juga bereaksi dengan oksigen dan membentuk karat (coklat keerah-merahan ) dengan menghasilkan ion H+ yang selanjutnya direduksi menjadi H2-
4Fe2+ (aq) + O2(aq) + 4H2 O(l) + 2xH2 O(l) → 2Fe2O3H2O)x(s) + 8H+
Reaksi totalnya menjadi
4Fe(s) + 3O2(aq) + 2x H2 O(l) → 2Fe2O3H2O)x(s)
Korosi dapat dihambat dengan beberapa cara, misalnya :
- Pemakaian logam alloy dengan cara
- Pembentukan lapisan pelindung
- Menaikkan tegangan elektrode
2. Pemakaian lapisan pelindung dengan cara:
- Pengecatan
- Pelapisan senyawa organik (pelumas)
- Pelapisan dengan gelas
- Pelapisan dengan logam
- Dilapisi logam yang lebih mulia
- Dilapisi logam yang lebih mudah teroksidasi
- Menanam batang-batang logam yang lebih aktif dekat logam besi dan dihubungkan
- Dicampur dengan logam lain
3. Elektrokimiawi dengan cara eliminasi perbedaan tegangan:
- Menaikkan kemurnian logam
- Mencegah kontak 2 logam
- Memakai inhibitor
- Isolasi logam dari larutan, dan lain-lain.
Faktor yang berpengaruh terhadap korosi
- Kelembaban udara
- Elektrolit
- Zat terlarut pembentuk asam (CO2, SO2)
- Adanya O2
- Lapisan pada permukaan logam
- Letak logam dalam deret potensial reduksi
KESIMPULAN
Elektrolisis. pada sel elektrolisis, aliran listrik menyebabkan reduksi pada muatan negatif di katoda dan oksidasi pada muatan positif di anoda. Aplikasi elektrolisis. Elektroplatting, produksi Aluminium dan Magnesium, pemurnian tembaga, dan elektrolisis dari pelelehan NaCl.
Korosi logam adalah salah satu masalah yang paling penting yang dihadapi oleh kelompok industri maju. pengaruh korosi dapat terlihat (pembentukan karat pada permukaan besi) dan tidak terlihat (keretakan serta terjadinya pengurangan kekuatan logam di bawah permukaan).
Kata Pencarian Artikel ini:
perkaratan besi, reaksi oksidasi reduksi pengaruh asam dan basa terhadap logam, reaksi redoks pada korosi logam, reaksi pembentukan karat, reaksi oksidasi reduksi pengaruh asam basa terhadap logam, reaksi oksidasi dan reduksi pengaruh asan dan basa terhadap logam, Reaksi oksidasi dan reduksi Pengaruh asam dan basa terhadap logam, artikel persamaan reaksi pembentukan karat, perbedaan korosi dan karatan, PENGARUH ION LOGAM TERHADAP PENGHAMBTAN KOROSI
bagaimana cara menerapkan lapisan logam pada logam lain untuk mencegah korosi?
Tolong jelaskan lbh rinci perbedaan cara pencegahan korosi besi antara pelapisan besi dgn logam yg lbh mudah teroksidasi dan menghubungkan besi dgn logam yg lbh aktif,
adakah hubunganny logam2 pelapis besi tsb dgn deret volta?
Mhn djwb,trma ksh,
korosi dengan karatan sama tidak ya?
Cara untuk menghambat korosi adalah, jamgam sam pai Air dan udara bertemu. Didaerah pesisir pantai ada beberapa material berbahan logam, apabila logam tersebut dibalut oleh campuran karet yang baik apakah tidak akan berkarat?