Daftar Lupa kata kunci?
Wednesday, November 26, 2014 15:45

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Hasil Kali Kelarutan

Ditulis oleh Ratna dkk pada 19-04-2009

Fenomena apa yang dapat dijelaskan saat penambahan kristal gula dalam air untuk membuat teh ? Dan apa yang akan terjadi jika gula ditambahkan terus-menerus ?

Untuk memahami hal tersebut, lakukanlah kegiatan berikut!

  1. Ambil  10 g kristal NaCl  (garam dapur), kemudian masukkan ke dalam  50 mL air. Aduk hingga larut. Masukkan lagi  10 g NaCl dan diaduk. Ulangi terus sampai NaCl tidak dapat larut. Catat berapa gram NaCl yang ditambahkan.
  2. Ulangi percobaan di atas dengan air panas bertemperatur 50, 70, dan 90 °C. Catat hasilnya.
  3. Buat grafik temperatur vs kelarutan (g terlarut/50 mL air)
  4. Dari hasil percobaan, diskusikan dengan teman kelompok!

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:

  • Garam  AB  larut  semua  lalu  jika  ditambah  garam  AB  lagi  masih dapat larut ĺ larutan tak jenuh.
  • Garam  AB  larut  semua  lalu  jika  ditambah  garam  AB  lagi  tidak dapat larut ĺ larutan jenuh.
  • Garam AB larut sebagian ĺ larutan kelewat jenuh.

Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen. Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.

Contoh :

rm110

Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25 oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl-] = 10-10

Kelarutan

1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).

rm211

keterangan: s = kelarutan

Kelarutan tergantung pada :

  • Suhu
  • pH larutan
  • Ion sejenis

2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis

AB(s) → A+ (aq) + B- aq)

s    →    n.s     s

Larutan AX        :

AX(aq) →   A+(aq) + X-(aq)

b   →      b          b

maka dari kedua persamaan reaksi di atas:  [A+]  = s  + b  = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan. B-1] = s

Jadi :     Ksp AB = b . s

Contoh :

Bila diketahui Ksp AgCl  =  10-10, berapa mol kelarutan  (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ?

Jawab:

AgCl(s) →   Ag+(aq) +  Cl-(aq)

s           →         s      s

NaCl(aq) ĺ Na+(aq) + Cl-(aq)

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]

= s . 10-1

Maka,

s = 10-10/10-1

= 10-9 mol/liter

Dari contoh di atas kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya.

a.  Pembentukan garam-garam.

Contoh: kelarutan CaCO3(s) pada air yang berisi CO2 > daripada dalam air.

CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq)

larut

b.  Reaksi antara basa amfoter dengan basa kuat

Contoh:

kelarutan Al(OH)3 dalam KOH > daripada kelarutan Al(OH)3 dalam air.

Al(OH)3(s) + KOH(aq) →   KAlO2(aq) + 2 H2O(l)

larut

c. Pembentukan senyawa kompleks

Contoh:

kelarutan AgCl(s) dalam NH4OH > daripada AgCl dalam air.

AgCl(s) + NH4OH(aq)→   Ag(NH3)2Cl(aq) + H2O(l)

larut

Untuk suatu garam AB yang sukar larut berlaku ketentuan, jika:

- [A+] x [B-] < Ksp

larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan

- [A+] x [B-] = Ksp

larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap

- [A+] x [B-] > Ksp

larutan kelewat jenuh;   terjadi pengendapan zat

Contoh :

Apakah  terjadi  pengendapan  CaCO3.  jika  ke  dalam  1  liter  0.05  M Na2CO3 ditambahkan  1  liter  0.02  M  CaCl2,  dan  diketahui  harga  Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6.

Jawab :

rm39

maka :

[Ca2+] x [CO32-] = 2.5 x 10-2 x 10-2

= 2.5 x 10-4

karena :

[Ca2+] x [CO32-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi endapan CaCO3

Kata Pencarian Artikel ini:

Hasil kali kelarutan, kelarutan dan hasil kali kelarutan, rumus hasil kali kelarutan, makalah hasil kali kelarutan, contoh kelarutan, contoh rumus hasil kali kelarutan, teori hasil kali kelarutan, kelarutan dan hasil kali kelarutan pdf, hasil kali kelarutan pdf, contoh laporan praktikum kimia tentang kelarutan garam
Artikel ini termasuk kategori: Kelas X dan memiliki 7 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

7 Komentar untuk “Hasil Kali Kelarutan”

  • Nazir says:

    haiiiiiiii komunitas chem-is-try indonesia klw blh mnta tolong, sediain dunks contoh2 soal tentng hasil kali kelarutan selain yang di atas…!
    sblmnya terimakasih ya?

  • tallaadhe says:

    Mengapa Mg sedikit bereaksi dgn air dingin,tapi lebih baik lagi jika bereaksi dgn air panas,sdgkn pd Be tdk dpt bereaksi?

  • INTAN AGUNG says:

    met malam… saya intan sahmadesti siswa sman 1 sumbawa besar NTB.. apakah ada DVD belajar tentang materi kelarutan dan hasil kali kelarutan… kalau ada , bisa dikirim? sebelumnya terima kasih .

  • luthfi hakim says:

    mau tanya, 10-1 dr perkalian Ksp AgCl dg NaCl d4 dr mna yea?!

  • Lusyi Simarmata says:

    syalom buat smua… saya mau tanya bagaimana cara menerangkan teori kelarutan ini kepada siswa agar lebih cepat dimengerti?

  • ilena says:

    makasih,cukup membantu :)

  • Sutrisno says:

    Bab ini sya blum mengerti.
    Gmn y cra cepet ngertine…?
    Bsa kirimin contoh soal” dan sekaligus jwabnnya…?
    Tolong bantuannya…?

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>