Daftar Lupa kata kunci?
Saturday, April 29, 2017 9:29

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Arti Koefisien Reaksi

Ditulis oleh Budi Utami pada 12-08-2011

Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.

Untuk reaksi:

N2(g) + 3 H2(g) –> 2 NH3(g)

koefisien reaksinya menyatakan bahwa 1 molekul N2 bereaksi dengan 3 molekul H2 membentuk 2 molekul NH3 atau 1 mol N2 bereaksi dengan 3 mol H2 menghasilkan 2 mol NH3 (koefisien 1 tidak pernah ditulis) Dengan pengertian tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.

1. Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat

dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya:

diketahui perbandingan koefisien Al : H2SO4 : Al2(SO4)3 : H2 adalah 2 : 3 : 1 : 3

Jumlah mol gas hidrogen

=\frac{Koefisien\: H_{2}}{Koefisien\: Al}\: \times mol\: Al

=\frac{3}{2} \times 0,5

=0,75 mol

Jumlah mol larutan aluminium sulfat

=\frac{Koefisien\: Al_{2}(SO_{4})_{3}}{Koefisien\: Al}\times mol\: Al

=\frac{1}{2} \times 0,5

=0,5 mol

Jadi,

2. 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi:

2 Fe(s) + 6 HCl(aq) –> 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

Tentukan volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)!

Jawab:

Mol Fe

=\frac{massa\: Fe}{Ar\: Fe}

=\frac{5,6 gram}{56 gram/mol}

=0,1 mol

Perbandingan koefisien Fe : H2 = 2 : 3

=\frac{Koefisien\: H_{2}}{Koefisien\: Fe}\: \times mol\: Fe

=\frac{3}{2} \times 0,1

=0,15 mol

Volume H2 pada keadaan standar (STP) adalah:

V = n × Vm

V = 0,15 mol × 22,4 liter/mol = 3,36 liter

3. Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gas

asetilena (C2H2) menurut reaksi:

CaC_{2}(s) + 2 H_{2}O(l)\rightarrow Ca(OH)_{2}(s) + C_{2}H_{2}(g)

Tentukan:

a. mol CaC2

b. massa Ca(OH)2 yang dihasilkan

c. volume gas asetilena yang dihasilkan pada keadaan standar (Ar Ca = 40, C = 12, O

= 16, dan H = 1)

Jawab:

a. Mol CaC2

= Massa CaC2/ Mr CaC2

= 32 gram / 64 gram/mol

= 0,5 mol

b. Perbandingan koefisien CaC2 : Ca(OH)2 : C2H2 = 1 : 1 : 1

Mol Ca(OH)2

=\frac{Koefisien\: Ca(OH)_{2}}{Koefisien\: CaC_{2}}\times mol\: CaC_{2}

= 1/1 × 0,5 mol

= 0,5 mol

Massa Ca(OH)2

= n × Mr Ca(OH)2

= 0,5 mol × 74 gram/mol

= 37 gram

c. Mol C2H2

=\frac{Koefisien\: C_{2}H_{2}}{Koefisien\: CaC_{2}}\times mol\: CaC_{2}

= 1/1 × 0,5 mol

= 0,5 mol

Volume C2H2 pada keadaan standar = n × 22,4 liter/mol

= 0,5 mol × 22,4 liter/mol = 11,2 liter

(James E. Brady, 1990)

Kata Pencarian Artikel ini:

koefisien reaksi, pengertian koefisien reaksi, koefisien reaksi adalah, Jelaskan pengertian koefisien reaksi, koefisien reaksi kimia, perbandingan mol, arti koefisien, cepat lambat reaksi dipengaruhi oleh, pengertian 1 gram, pengertian koefesien reaksi
Artikel ini termasuk kategori: Kimia SMA-MA, Perhitungan Kimia dan memiliki 1 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

1 Komentar untuk “Arti Koefisien Reaksi”

  • levenspiel says:

    Saya ingin bertanya, apakah setiap reaksi itu, koefisennya harus pas? Misalnya kalau koefisen 1:1, apakah reaksi tetap dlm berlangsung misalnya Fe + H2SO4 tanpa ada penyetaraan reaksi yang pas.. Trims

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>