Daftar Lupa kata kunci?
Friday, December 19, 2014 4:11

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Perhitungan Komposisi Zat

Ditulis oleh Zulfikar pada 12-05-2010

Pada Bab 2, Rumus molekul merupakan gabungan lambang unsur yang menunjukkan jenis unsur pembentuk senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur dengan perbandingan yang tetap. Atas dasar perbandingan molekul, volume dan massa yang setara dengan jumlah mol, maka rumus molekul juga dapat berarti perbandingan mol dari atom-atom penyusunnya.

Sebagai contoh rumus molekul air H2O, terdiri dari jenis atom H dan O, dengan jumlah mol sebanyak 2 mol atom hydrogen dan 1 mol atom Oksigen.

Demikian pula untu senyawa Glukosa dengan rumus molekul C6H12O6 terdiri dari atom C, H dan O, dengan komposisi mol yaitu 6 mol atom C, 12 mol atom H dan 6 mol atom O, lihat bagan 6.25.

bagan 6.25

Bagan 6.25. Komposisi mol atom dalam rumus molekul

Informasi yang didapat dari rumus molekul tidak terbatas pada jumlah atom namun kita juga dapat menentukan massa dari atom penyusunnya ataupun persentasenya.

Rumus molekul C2H2. menunjukkan ada 2 mol atom Karbon dan 2 mol atom Hidrogen, jika massa atom C = 12, dan H =1.

Massa Karbon = 2 x 12 = 24
Massa Hidrogen = 2 x 1 = 2
Massa Molekulnya (Mr) = 26

Dengan komposisi tersebut maka persen massa Karbon adalah :

artikel 17

Sedangkan persen massa Hidrogen adalah :

artikel 18

Dengan rasio mol, ini juga terkandung penertian rumus empiris bagi satu zat.

Beberapa contoh soal di bawah ini mengangkat berbagai makna yang terkandung di dalam rumus molekul dan rumus empiris.

Sebuah senyawa (NH4)2SO4, dengan massa atom N=14, H=1, S=32 dan O=16. Tentukan masing persen berat dari atom-atom penyusunnya.

Untuk atom N = 2, atom H = 4, atom S = 1 dan atom O=4.

N = 2 x 14 = 28
H =4 x 2 x 1 = 8
S = 1 x 32 = 32
O = 4 x 16 = 64

Massa molekulnya adalah = 132

Persen berat N = 28/132 x 100% = 21.21%
Persen berat H = 8/132 x 100% = 6.06%
Persen berat S = 32/132 x 100% = 24.24%
Persen berat O = 64/132 x 100% = 48.49%

Untuk soal yang lebih kompleks, misalnya sebuah senyawa tersusun atom Karbon dan atom Hidrogen, Persen berat Karbon adalah 92.3% dan sisanya Hidrogen, Jika massa molekul tersebut adalah 78, dimana atom C = 12 dan atom H = 1. Tentukan rumus molekulnya.

  1. Pertama kita tetapkan massa Karbon Berdasarkan persen berat terhadap massa molekul senyawanya.
    C = 0.923 x 78 = 71.994 dibulatkan 72
  2. Kedua kita tetapkan massa hidrogen Berdasarkan persen berat terhadap massa molekul senyawanya
    100% – 92.3% = 7.7%
    H = 0.077 x 78 = 6.006 dibulatkan 6
  3. Jumlah karbon dan hidrogen
    C = 72/12 = 6
    H = 6/1 = 6
  4. Rumus Molekulnya
    C6H6

Seorang petani memiliki masalah dengan lahannya yang membutuhkan unsur Nitrogen, namun dia tidak tahu bagaimana cara menghitung kadar N dalam sebuah pupuk urea yang memiliki rumus molekul CO(NH2)2. Berat atom untuk C: 12, O:16, N:14 dan H:1.

Jika petani tersebut memiliki 1 karung pupuk urea dengan berat yang tertulis dalam labelnya adalah 120 Kg. Berapakah kadar Nitrogen dalam 1 karung pupuk urea tersebut. Pemecahan masalah ini dapat anda lihat dalam Bagan 6.26. di sebelah.

bagan 6.26

Bagan 6.26. Contoh penyelesaian perhitingan komposisi unsur-unsur dalam sebuah senyawa

Kata Pencarian Artikel ini:

perhitungan persentasi zat, cara menghitung polimer, rumus kimia dari persen komposisi, cara menghitung ratio pupuk, rumus senyawa pupuk, cara mencari rumus kimia dan persen komposisi, cara mencari persentase komposisi hidrokarbon, rumus untuk mencari berat unsur penyusun, persen berat unsur, tentukan kadar unsur oksigen dalam pupuk
Artikel ini termasuk kategori: Stoikiometri dan memiliki 2 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

2 Komentar untuk “Perhitungan Komposisi Zat”

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>