Daftar Lupa kata kunci?
Tuesday, July 29, 2014 12:43

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Cara Bilangan Oksidasi

Ditulis oleh Zulfikar pada 27-05-2010

Menyelesaikan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi, dilakukan dalam beberapa tahap :

  1. Menentukan bilangan oksidasi atom-atom pada masing-masing zat yang bereaksi.
  2. Menentukan zat mana yang merupakan oksidator dan mana yang reduktor, oksidator bercirikan adanya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reduktor peningkatan bilangan oksidasi.
  3. Menentukan jumlah elektron-elektron yang diambil harus sama dengan jumlah elektron-elektron yang dilepas.
  4. Melengkapi koefisien-koefisien sehingga reaksi seimbang.

Perhatikan contoh reaksi berikut :

As2S5 + KClO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl

Menentukan bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi zat yang bereaksi:
Melakukan pengecekan bilangan untuk atom As dalam As2S5, Bilangan Oksidasi S adalah -2
Senyawa As2S5= 0, bilangan oksidasi S dalam As2S5
S = 5(-2) = -10
Sehingga bilangan oksidasi As dalam As2S5 = +5

Bilangan oksidasi atom Cl dalam KClO3,
KClO3 = 0
Bilangan oksidasi K = +1 dan O = (-2 x 3) = -6, sehingga Cl = +5

Bilangan oksidasi zat hasil reaksi.

Dari senyawa H3AsO4, bilangan oksidasi masing-masing adalah H = +3 dan O = -8, sedangkan As = +5
Untuk H2SO4, bilangan oksidasi masing-masing atom adalah H = +2, O = -8
Sehingga bilangan oksidasi menjadi S = +6

KCl → bilangan oksidasi masing-masing K = +1 dan Cl = -1

Menentukan oksidator atau reduktor

Oksidator: Bilangan oksidasinya berkurang

Tingkat oksidasi Cl : +5 pada KClO3 menjadi -1 pada KCl. Sehingga yang berperan sebagai oksidator adalah KClO3

Reduktor: bilangan oksidasinya bertambah

Tingkat oksidasi S: -2 pada As2S5 menjadi +5 pada H2SO4, sehingga yang berperan sebagai reduktor adalah As2S5

Menentukan jumlah elektron-elektron

Jumlah elektron yang diambil = jumlah elektron yang dilepas

Atom yang mengambil elektron adalah Cl, bilangan oksidasinya dari +5 menjadi -1 agar bilangan oksidasinya berubah menjadi -1 maka Cl harus mengambil 6 elektron.

artikel 21

Disisi lain atom S melepas elektron, karena atom berubah muatannya dari -2 menjadi +6 , maka elektron yang dilepaskannya 8 elektron. Sehingga setiap atom S akan melepas 8 elektron.

artikel 22

Berdasarkan asal senyawa As2S5 maka terdapat 5 atom S, artinya terdapat 5 atom S melepaskan 5 X 8 = 40 elektron.

Jumlah elektron yang diambil = jumlah elektron yang dilepas

Setiap atom Cl dapat menangkap 6 elektron, sedangkan elektron yang dilepas oleh atom S sebanyak 40 elektron, jumlah elektron harus sama, cara yang mudah adalah mengalikannya.

Untuk Cl dikali 20 sehingga terdapat 20 Cl yang masing-masing menangkp 6 elektron.

Total elektron yang dapat ditangkap adalah 120 elektron.
20 x Cl (6e) = 120 elektron

Demikian pula untuk S harus dapat melepaskan 120 elektron, dimana setiap As2S5 dapat melepaskan 40 elektron, sehingga dibutuhkan 3 molekul As2S5.
3 X As2S5 (40e) = 120 elektron

artikel 23

Kata Pencarian Artikel ini:

bilangan oksidasi s, bilangan oksidasi cl, bilangan oksidasi h2so4, Bilangan oksidasi K, Cara bilangan oksidasi, zat yang berperan sebagai oksidator, bilangan oksidasi atom, Biloks S, biloks dari H2SO4 KCrO3
Artikel ini termasuk kategori: Reaksi Kimia dan memiliki 0 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>