Daftar Lupa kata kunci?
Friday, October 31, 2014 1:11

Beri Rating:

Sebarkan:

  • Lintas Berita Digg Facebook Lintas Berita

Cara Bilangan Oksidasi

Ditulis oleh Zulfikar pada 27-05-2010

Menyelesaikan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi, dilakukan dalam beberapa tahap :

  1. Menentukan bilangan oksidasi atom-atom pada masing-masing zat yang bereaksi.
  2. Menentukan zat mana yang merupakan oksidator dan mana yang reduktor, oksidator bercirikan adanya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reduktor peningkatan bilangan oksidasi.
  3. Menentukan jumlah elektron-elektron yang diambil harus sama dengan jumlah elektron-elektron yang dilepas.
  4. Melengkapi koefisien-koefisien sehingga reaksi seimbang.

Perhatikan contoh reaksi berikut :

As2S5 + KClO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl

Menentukan bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi zat yang bereaksi:
Melakukan pengecekan bilangan untuk atom As dalam As2S5, Bilangan Oksidasi S adalah -2
Senyawa As2S5= 0, bilangan oksidasi S dalam As2S5
S = 5(-2) = -10
Sehingga bilangan oksidasi As dalam As2S5 = +5

Bilangan oksidasi atom Cl dalam KClO3,
KClO3 = 0
Bilangan oksidasi K = +1 dan O = (-2 x 3) = -6, sehingga Cl = +5

Bilangan oksidasi zat hasil reaksi.

Dari senyawa H3AsO4, bilangan oksidasi masing-masing adalah H = +3 dan O = -8, sedangkan As = +5
Untuk H2SO4, bilangan oksidasi masing-masing atom adalah H = +2, O = -8
Sehingga bilangan oksidasi menjadi S = +6

KCl → bilangan oksidasi masing-masing K = +1 dan Cl = -1

Menentukan oksidator atau reduktor

Oksidator: Bilangan oksidasinya berkurang

Tingkat oksidasi Cl : +5 pada KClO3 menjadi -1 pada KCl. Sehingga yang berperan sebagai oksidator adalah KClO3

Reduktor: bilangan oksidasinya bertambah

Tingkat oksidasi S: -2 pada As2S5 menjadi +5 pada H2SO4, sehingga yang berperan sebagai reduktor adalah As2S5

Menentukan jumlah elektron-elektron

Jumlah elektron yang diambil = jumlah elektron yang dilepas

Atom yang mengambil elektron adalah Cl, bilangan oksidasinya dari +5 menjadi -1 agar bilangan oksidasinya berubah menjadi -1 maka Cl harus mengambil 6 elektron.

artikel 21

Disisi lain atom S melepas elektron, karena atom berubah muatannya dari -2 menjadi +6 , maka elektron yang dilepaskannya 8 elektron. Sehingga setiap atom S akan melepas 8 elektron.

artikel 22

Berdasarkan asal senyawa As2S5 maka terdapat 5 atom S, artinya terdapat 5 atom S melepaskan 5 X 8 = 40 elektron.

Jumlah elektron yang diambil = jumlah elektron yang dilepas

Setiap atom Cl dapat menangkap 6 elektron, sedangkan elektron yang dilepas oleh atom S sebanyak 40 elektron, jumlah elektron harus sama, cara yang mudah adalah mengalikannya.

Untuk Cl dikali 20 sehingga terdapat 20 Cl yang masing-masing menangkp 6 elektron.

Total elektron yang dapat ditangkap adalah 120 elektron.
20 x Cl (6e) = 120 elektron

Demikian pula untuk S harus dapat melepaskan 120 elektron, dimana setiap As2S5 dapat melepaskan 40 elektron, sehingga dibutuhkan 3 molekul As2S5.
3 X As2S5 (40e) = 120 elektron

artikel 23

Kata Pencarian Artikel ini:

bilangan oksidasi s, bilangan oksidasi cl, bilangan oksidasi h2so4, Bilangan oksidasi K, Cara bilangan oksidasi, zat yang berperan sebagai oksidator, Biloks S, bilangan oksidasi atom, bilangan oksidasi h dalam senyawa h2so4 adalah, Yang berperan sebagai oksidator adalah
Artikel ini termasuk kategori: Reaksi Kimia dan memiliki 0 Komentar sejauh ini .
Resep Makanan

Anda dapat mengirimkan komentar , atau taut balik dari situs pribadi .

Beri Komentar

Anda Member Chem-is-try.org? Silahkan login disini
Belum menjadi member? Beri komentar disini:

(wajib)

(wajib) (tidak dipublikasi)





Anda dapat menggunakan tag XHTML berikut: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>