Contoh Perhitungan

Perhitungan mg Asam Askorbat dalam air jeruk

Asam Askorbat atau vitamin C Mr-nya 176,126 yang merupakan zat pereduksi diteapkan dengan oksidasi menggunakan larutan standar I₂.

a. 200 ml air jeruk diasamkan dengan H₂SO₄ ditambah dengan 10 ml   I₂ 0,04 M kelebihan I₂ dititrasi dengan Tio 0,01 M ternyata dibutuhkan 30,23 ml Tio. Buatlah reaksi dan hitung berapa mg Asam Askorbat setiap ml Air jeruk tersebut ?

Diketahui :   Mr Asam Askorbat        :  176,126

Volume Asam Askorbat   : 200 ml

Volume I₂ 0,01 M             : 10 ml

Volume Tio 0,01 M                       : 30,23 ml

Ditanya : a. Reaksi ?

b. mg Asam Askorbat dalam air jeruk ?

Jawab : a. C₆H₈O₆ +  I₂ → C₆H₆O₆ +  2HI

(berlebih)

I₂ +  2Na₂S₂O₃ →    Na₂S₄O₆

b. Cara I :

mmol I₂ berlebih = V _I2 x M = 10 x 0,04 = 0,4 mmol

mmol Tio = V _tio x M = 30,23 x 0,01 = 0,3023 mmol

mmol I₂ (sisa) = koef. I₂ x mmol Tio = ½ x 0,3023
——————
koef. Na₂S₂O₃

= 0,1512 mmol

mmol I₂ berlebih = mmol As. Askorbat + mmol I₂ sisa

mmol As. Askorbat = mmol I₂ berlebih – mmol I₂ sisa

= 0,4000 – 0,1512 = 0,2488 mmol
mg As. Askorbat = mmol x Mr
= 0,2488 x 176,126

= 43,82015 mg/200ml

Per ml As. Askorbat = 43,82015 = 0,2191 mg/ml
—————
200

Cara 2 :

Mgrek I₂ ( berlebih) = volume I2 x N I2

= 10 x ( 2 x 0,04 ) = 0,8 mgrek

mgrek Tio = volume tio x val. x Mtio

= 30,23 x 2 x 0,01 = 0,6046 mgrek

mgrek I₂ (sisa) = ( koef. I₂ / koef. Na₂S₂O₃ )  x mgrek tio = ½ x 0,6406

= 0,3023 mgrek

mgrek vit. C = mgrek I₂ – mgrek I₂ sisa

= 0,8 – 0,3023 = 0,4977 mgrek

mg setiap ml = mgrek vit. C x Mr/ volume x valensi

= 0,4977 x 176,126  / ( 200 x 2 ) = 0,2191 mg/ml

Perhitungan Kadar Air Brom

Kedalam 50 ml larutan larutan itu ditambahkan larutan KI berlebihan. Kemudian Kelebihan I₂ dititar dengan 40 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,1250 N. Berapa gram brom terdapat dalam 1 liter air brom itu ?

Diketahui : V Air Brom = 50 ml

V Na₂S₂O₃ 0,1250 N=40 ml

Ditanya : Gram Br dalam setiap 1 Liter air Brom ?

Reaksi : Br₂ + 2KI    →  2 KBr   +  I₂

I₂ + Na₂S₂O₃ → 2 NaI  +Na₂S₄O₆

Jawab :

Dalam 50 ml liter Air Brom Membutuhkan 40 ml Na₂S₂O₃ 0,1250N , dalam 1 L air brom membutuhkan

=  V 1liter x V tio x Ntio / 50 ml Air Brom

= 1000 x 40 x 0 ,1250 / 50

= 100 mgrek Tio

100 mgrek Tio setara dengan 100 mgrek I₂

= 100 x ½ mgrol Br₂

= 8000 mgrek Br₂

Jadi dalam 1 liter air brom terdapat = 8000 mgrek Br₂

= 8 gram Br₂

Perhitungan Gram Na₃AsO₃ dalam larutan Arsenit

Pada 50 ml larutan Natrium Arsenit ditambahkan 50 ml larutan 0,1 M I₂ berlebih, kelebihan I₂ dititar kembali dengan 36 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,0900 N. Berapa gram Na₃AsO₃ terdapat dalam 1 liter larutan tersebut ?

Diketahui : V larutan Natrium Arsenit = 50 ml

V I₂ 0,10 M  = 50 ml

V Na₂S₂O₃ 0,0900N  = 36 ml

Ditanya : Gram Na₃AsO₃ yang terdapat dalam 1 liter larutan natrium Arsenit ?

Reaksi : Na₃AsO₃ +  I₂ + H₂O   →  2HI  + Na₃AsO₄

Jawab :

Dimisalkan terdapat y gram Na₃AsO₃ / L

=          y  /  Bst Na₃AsO₃ (  grol / Liter )

=     y   / 192     (  grol / Liter )

=     2y  / 192    (  grek Na₃AsO₃ / Liter  )

= 0,0104y N Na₃AsO₃

50 ml larutan Na₃AsO₃ 0,0104y N = 50 x 0,0104y mgrek

mgrek Na₃AsO₃ + mgrek Na₂S₂O₃ = mgrek I₂

( 50 x 0,0104y + 36 x 0,0900 ) = 50 x 0,1000

y = 1.76 / 0,52

y = 3,385 gram Na₃AsO₃ / liter

Perhitungan Gram H₂O₂ dalam larutan H₂O₂

Untuk mencari kadar larutan H₂O₂ 10 ml larutan ini ditambahkan pada larutan KI berlabihan dengan H₂SO₄ . Sesudahnya harus dititar dengan 60 ml Tio Sianat 0,0500 N . Berapa Gram H₂O₂ terdapat dalam 100ml larutan H₂O₂ ?

Diketahui : V H₂O₂ = 10 ml

V Tio Sanat 0,0500 N = 60ml

Ditanya : Gram H₂O₂ yang terdapat dalam 100 ml larutan H₂O₂ ?

Reaksi   : H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ →  K₂SO₄ +  2H₂O + I₂

I₂ + Na₂S₂O₃ → 2NaI  +  Na₂S₄O₆

Jawab  :

Untuk 10 ml larutan H₂O₂ memerlukan  = 60 x 0,0500 mgrek Tio

Untuk 100ml larutan H₂O₂ memerlukan =  100 / 10  x 60 x 0,0500

= 30 mgrek

30 mgrek tio setara dengan 30 mgrek H₂O₂ (lihat reaksi)

= 30 x 34 mgr H₂O₂

= 1,02 gram H₂O₂

Jadi dalam 100 ml larutan H₂O₂ terdapat 1,02 gram H₂O₂.

Kata Pencarian Artikel ini: