Kata Kunci Artikel ‘basa lemah’
Garam dengan Basa Lemahnya
NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl-NH4OH ⇄ NH4+ + OH-Dalam larutan terdapat OH- bebas yang menyebabkan larutan bersifat sebagai basa, dan terdapat kesetimbangan basa lemah dimana:NH4OH ⇄ NH4+ + OH-Namun ion amonium dalam larutan lebih banyak berasal dari garam, dengan cara ...
Garam yang berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam dengan komposisi ini mengalami hidrolisa sebagian, hal ini disebabkan terjadinya interaksi antara ion-ion garam dengan air. Interaksi tersebut mengubah konsentrasi ion H+, sehingga pH garam juga berubah. Perubahan tersebut dapat kita ikuti dari reaksi dibawah ini.NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl-Cl- + H2O ↛NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + ...
Kekuatan Asam dan Basa
Derajat keasaman (pH)Konsentrasi ion H+ dalam larutan disebut derajat keasaman (pH). Rumus pH dituliskan sebagai berikut :Untuk air murni pada temperatur 25 °C :[H+] = [OH-] = 10-7 mol/LSehingga ...
Kekuatan asam
Suatu asam protonik akan memberikan H+ ke air dan menghasilkan ion H3O+. Kekuatan asam dilarutan encer dalam pelarut air diperkirakan dari konstanta kesetimbangan Ka.Untuk kesetimbangan disosiasi: HA+H2O = H3O+ + A-Namun biasanya lebih mudah untuk menggunakan:pKa = -log Ka, ...
Larutan Buffer
Larutan buffer adalah:a. Campuran asam lemah dengan garam dari asam lemah tersebut. Contoh: - CH3COOH dengan CH3COONa - H3PO4 dengan NaH2PO4b. Campuran basa lemah dengan garam dari basa lemah tersebut. Contoh: - NH4OH dengan NH4ClSifat larutan buffer: - pH larutan tidak berubah jika diencerkan. - pH larutan tidak berubah jika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam ...